Atomet

Atomets oppbygning:

• Li-atom; Bohr-modell

  

• Elektronskall
  • egentlig energinivå(hovednivå)
  • jo lenger fra kjernen, jo høyere energinivå
  • hvert skall har underenerginivåer
    • orbitaler med plass til ulike antall elektroner
  • ytterste skall: valensskallet(valens-verdi)

• elektroner opptrer helst i par. Uparrede elektroner kalles radikaler(svært reaktive)

• Max. antall elektroner i et gitt hovednivå/skall: 2n²

  1. skall	s	2
  2. skall	s+p	2+6
  3. skall	s+p+d	2+6+10
  4. skall	s+p+d+f	2+6+10+14
  5. skall	s+p+d+f+x	2+6+10+14+18
  6. skall	s+p+d+f+x	2+6+10+14+18+22
  7. skall	s+p+d+f+x	2+6+10+14+18+22+26

• Overlapp mellom orbitaler(fig. 1.8)
  • energinivå(stensil)
  • fig. 1.10

• Hunds regel:
  1. Orbitaler på et underliggende nivå må fylles før neste nivå
  2. I orbitaler med samme energinivå fylles først et e^- i hver av orbitalene, deretter parres e^-

• Skrivemåte:

  Hovedgruppe gr. stoff	e-struktur
  L	[He]2s1
  B	[He]3d23p1
  In	[Kr]4d105s25p1

  [Nærmeste edelgass]valensskall

Det periodiske system

• 18 grupper + sjeldne jordarter; IUPAC nr. 1- 18
• gammelt: 8 hovedgrp + 10 sidegrp.

• Oktettregelen: alle stoffer prøver å oppnå 8 elektroner(fylte p-orbitaler) i valensskallet.

  Hvordan:

  1. danne ioner ved å avgi eller ta opp elektroner
  2. danne bindinger ved å dele elektroner med andre
     1. deler elektronpar - en kovalent binding
        1. upolar: like atom
        2. polar: ulike atom

     2. ionebinding - ioner som holdes sammen ved tiltrekning mellom ulike ladninger
        
        Na + Cl --> Na⁺ + Cl^-

• Elektronegativitetsverdier og plass i periodesystemet

            økende
           -----------------> periode
           |
           |
          m|
          i|
          n|
          k|
          e|
          n|
          d|
          e|
           |
           |
          \ /
         gruppe       
         
  

Molekylbindinger

• svake
• virker mellom meolekyler(edelgassatomer)

• van der Waalsbindinger
  • upolare stoff ---> midlertidig
  • polare stoff ---> dipol - dipol binding

  • hydrogenbindinger(mellom molekyler med H og et ikke-metall i periode 2)